Calorímetro / Princípio das trocas de calor

por dudsliver1 Seg 25 Nov 2013, 14:53

Em um calorímetro ideal há 500 g de água fria a 10°C. Acrescentam-se mais 500 g de água, porém a 50°C. Finalmente, acrescenta-se uma terceira porção de água a 20°C, e a temperatura de equilíbrio da mistura é 25°C. Calcule a massa total de água no calorímetro.

gabarito: 2,0 . 10^3 g

agradeço quem puder ajudar, sei que:

Q = mc∆θ
Q1 + Q2 + Q3 = 0

mas não sei como proceder com o dado de 25°C da temperatura de equilíbrio

por **Elcioschin** Seg 25 Nov 2013, 16:02

dudsliver1

O que você acha que é ∆θ na fórmula que você escreveu ?????

por dudsliver1 Seg 25 Nov 2013, 19:28

ahhhh... verdade Elcio, eu tava fazendo certinho, mas achava 1000g como resposta e não batia com o gabarito, só esqueci do detalhe do enunciado que teria que somar + duas massas de 500g, totalizando 2000g.

:tiv:

Se alguém por pesquisa, achar e precisar da resolução um dia, ta aqui:

$500.1.(\theta -10) + 500.1.(\theta -50) + m.1.(\theta - 20) = 0$

substituindo θ pela temperatura final que é 25°C ficamos com:

$500.1.(25 -10) + 500.1.(25 -50) + m.1.(25 - 20) = 0 \\ 12500 - 5000 + 12500 - 25000 + 25m - 20m = 0 \\ 5m = 5000 \\ m = 1000g$

somando essa terceira massa de 1000g com as outras duas primeiras de 500g
1000g + 500g + 500g

2000g

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