VALOR DE PH
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VALOR DE PH
por gabirossif Dom 17 Nov 2013, 19:24
O cobre é um metal resistente ao ataque de diversos ácidos de Arrhenius.
Entretanto, quando tratado com solução aquosa diluída de ácido nítrico, esse metal não oferece resistência, sendo oxidado de acordo com a equação química a seguir:
3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq) :arrow: 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O (l)
Em um recipiente contendo 2,4 litros de solução aquosa diluída de ácido nítrico foram adicionados 57,15 miligramas de cobre metálico puro.
Admitindo-se que o cobre e o ácido (completamente ionizado) foram totalmente consumidos na reação, assinale a alternativa correspondente ao valor do ph da solução ácida antes de iniciar a reação.
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Entretanto, quando tratado com solução aquosa diluída de ácido nítrico, esse metal não oferece resistência, sendo oxidado de acordo com a equação química a seguir:
3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq) :arrow: 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O (l)
Em um recipiente contendo 2,4 litros de solução aquosa diluída de ácido nítrico foram adicionados 57,15 miligramas de cobre metálico puro.
Admitindo-se que o cobre e o ácido (completamente ionizado) foram totalmente consumidos na reação, assinale a alternativa correspondente ao valor do ph da solução ácida antes de iniciar a reação.
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Re: VALOR DE PH
por 88sude Dom 17 Nov 2013, 20:14
ncu = (57,15.10^-3g)/63,55 ≈ 0,9.10^-3 mol
3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq)
3 ----------------- 8
0,9.10^-3 ------- x
x = 2,4.10^-3 mol de HNO3
considerando a dissociação desse ácido 100% teremos 2,4.10^-3 mol de H+.
[H+] = 2,4 . 10^-3 mol / 2,4 L = 10^-3 mol/L
pH = -log10^-3
pH = 3
3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq)
3 ----------------- 8
0,9.10^-3 ------- x
x = 2,4.10^-3 mol de HNO3
considerando a dissociação desse ácido 100% teremos 2,4.10^-3 mol de H+.
[H+] = 2,4 . 10^-3 mol / 2,4 L = 10^-3 mol/L
pH = -log10^-3
pH = 3
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