Eletrólise

Spoiler:

88sude escreveu:O H+ tem prioridade de descarga sim ! Lembre-se dos conceitos de eletronegatividade, o sódio é extremamente estável com carga +1, tanto que para eletrolisá-lo devemos recorrer a uma eletrolise muito específica (no caso a eletrolise ignea). Pegando uma tabela de potenciais de reduçao você consegue ver nitidamente que E°red (H+)maior que E°red(Na+).
Lembre-se que E°red(H+) = 0

88sude escreveu:Mas da onde vem o H+ ? Ele é produto ta auto ionizaçao da agua , logo na reaçao global ( a reaçao global eh constituida dos compostos químicos que participaram efetivamente na reaçao) devemos colocar H2O, que é a "fonte" de H+ .
Se ainda restou duvidas quando eu chegar em casa te respondo melhor, até porque evito escrever muito nesse teclado do celular hahaha

88sude escreveu:A reação global indica efetivamente o que aconteceu, creio que vc esteja confundindo a mesma com outras reações secundárias, como as que ocorrem nos eletrodos ( 2H+ + 2Cl- ->H2 + Cl2), perceba que se ao invés de água eu tivesse ácido sulfúrico as reações catódicas e anódicas continuariam as mesmas, mas a reação global seria bem diferente, ou seja, no momento que ele usou a palavra global ele quer saber exatamente o que aconteceu. Em relação ao fato de só usarem o H+ e não o H2O é porque não é comum em questão de vestibulares pedirem reações globais de eletrólises, entao acabamos que habituados a situações muito específicas, e quando um exercício foge do padrão ai lascou-se.


reação global com H2S04 : H2SO4 + 2NaCl ->H2 + Cl2 + Na2SO4
reação geral dos eletrodos : 2H+ + 2Cl- ->H2 + Cl2


reação global com a água : 2H20 + 2NaCl -> H2 + Cl2 + 2NaOH
reação geral dos eletrodos :  2H+ + 2Cl- ->H2 + Cl2
(Obs : diria que a reação global fornecida no gabarito não está 100% correta, já que o Na foi descartado da reação, mas levando em conta que a dissociação do NaCl é de quase 100% e o mesmo vale para o NaOH é uma simplificação tolerável)
Qualquer dúvida basta perguntar !