Reação de Deslocamento

por sapato37 Qui 19 Set 2013, 19:21

Um estudante mergulhou uma lâmina de zinco de massa igual a 10,0g em uma solução de NiSO4 e observou a deposição espontânea de níquel sobre a placa de zinco, com a consequente formação de ZnSO4. No final do experimento ele verificou que a massa da Lâmina foi alterada ´para 9,3g. Sabendo que a massa molar do Zn = 65,5g/mol e do Ni = 58,5g/mol, calcule, em números de mols, a quantidade de matéria depositada.(Resp: 0,1mol de Ni)

Se alguém puder me mostrar aonde eu estou errando por favor! Estou fazendo da seguinte maneira:

Zn + NiSO4 -> Ni + ZnSO4

1 mol de Zn --1mol de Ni
65,5g --------58,5g
0,7g -----------x

x = 0,60g(aprox)

0,6g ------------------Y

58,5 -----------------1 mol

Y = 0,01mol de Ni(aprox)

por Convidado Qua 10 Set 2014, 17:28

Como a deposição foi de 0,7 mol de Ni temos:
1 mol de Ni ----- 58,5 g/mol -1
x------ 9,3g

:. x= 0,1 mol de Ni

por Willaim815 Seg 28 Ago 2017, 21:01

Ainda não concordo com a resolução do convidado. Não foram 9,3 gramas que foram depositadas. 9,3g é a massa da barra de Zn depois do processo. Acredito que a resolução da sapato37 é mais coerente.

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