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por Gabbr2 Dom 11 Ago 2013, 12:27
Uma solução de acido clorídrico 4M foi misturada com uma solução do mesmo acido 1,5M, obtendo-se 400mL d solução 2,5M. Calcule o volume, em mililitros, das soluções 4M e 1,5M de HCl que foram adicionados
Gabbr2- Iniciante
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Re: Soluções
por schow Dom 11 Ago 2013, 12:48
Solução 1: [HCl] = 4 mol/L V1 = ?
Solução 2: [HCl] = 1,5 mol/L V2 = ?
Solução final: [HCl] = 2,5 mol/L Vf = 400 mL = 0,4 L
Entenda 1 e 2 como dados referentes às soluções 1 e 2:
(I) V1 + V2= Vf --> V1 + V2 = 0,4 L
Em relação ao número de mol de ácido:
(II) n1 + n2 = nf --> M1.V1 + M2.V2 = Mf.Vf --> 4.V1 + 1,5.V2 = 2,5.0,4
Resolva o sistema e obterá os volumes das soluções em litros.
V1 + V2 = 0,4
4.V1 + 1,5.V2 = 1
Respostas: V1 = 160 mL e V2 = 240 mL
Solução 2: [HCl] = 1,5 mol/L V2 = ?
Solução final: [HCl] = 2,5 mol/L Vf = 400 mL = 0,4 L
Entenda 1 e 2 como dados referentes às soluções 1 e 2:
(I) V1 + V2= Vf --> V1 + V2 = 0,4 L
Em relação ao número de mol de ácido:
(II) n1 + n2 = nf --> M1.V1 + M2.V2 = Mf.Vf --> 4.V1 + 1,5.V2 = 2,5.0,4
Resolva o sistema e obterá os volumes das soluções em litros.
V1 + V2 = 0,4
4.V1 + 1,5.V2 = 1
Respostas: V1 = 160 mL e V2 = 240 mL
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