TVQ-2011

Alguém poderia me ajudar nessa questão do TVQ-2011.


Considere a reação reversível em fase gasosa:



A---------2 B



Colocou-se 1 mol de A em um reator (sistema fechado) a 760 mmHg e 27°C. Após o equilíbrio ser atingido, verificou-se que a pressão no reator subiu para 1140 mmHg e a temperatura aumentou para 37°C.



a) A reação pode ser endotérmica.



b) O fato de o reator ser um sistema fechado significa que ele não troca matéria nem energia com o ambiente.



c) A constante de equilíbrio da reação a 37°C é aproximadamente 1,54 atm.



d) No equilíbrio a concentração de A é 0,022 mol.L-1 e de B é 0,037 mol.L-1 
 
R=V,F,V,V

Alguém poderia me explicar o  porque ?
 Desde  já obrigado.

Bruno Felipe escreveu:Alguém poderia me ajudar nessa questão do TVQ-2011.


Considere a reação reversível em fase gasosa:



A---------2 B



Colocou-se 1 mol de A em um reator (sistema fechado) a 760 mmHg e 27°C. Após o equilíbrio ser atingido, verificou-se que a pressão no reator subiu para 1140 mmHg e a temperatura aumentou para 37°C.



a) A reação pode ser endotérmica.



b) O fato de o reator ser um sistema fechado significa que ele não troca matéria nem energia com o ambiente.



c) A constante de equilíbrio da reação a 37°C é aproximadamente 1,54 atm.



d) No equilíbrio a concentração de A é 0,022 mol.L-1 e de B é 0,037 mol.L-1 
 
R=V,F,V,V

Alguém poderia me explicar o  porque ?
 Desde  já obrigado.

Ressuscitando Tópico de 2013 sem resolução até a presente data:
 
Considere a reação reversível em fase gasosa:
 
[latex]A\rightarrow 2\ B[/latex]
 
Colocou-se 1 mol de A em um reator (sistema fechado) a 760 mmHg e 27°C. Após o equilíbrio ser atingido, verificou-se que a pressão no reator subiu para 1140 mmHg e a temperatura aumentou para 37°C.
 
a) A reação pode ser endotérmica.
 
VERDADEIRA. O aumento da T pode ter ocorrido devida a fornecimento de energia externa, o que pode ter favorecido uma eventual reação endotérmica.
 
 
b) O fato de o reator ser um sistema fechado significa que ele não troca matéria nem energia com o ambiente.
 
"Os conceitos de sistema aberto, fechado e isolado são muito importantes no estudo da Química. Um sistema aberto é aquele que permite a troca tanto de matéria como de energia com o meio externo. Um sistema fechado permite somente a troca de energia, mas não de matéria. Por outro lado, o sistema isolado não permite a troca nem de matéria nem de energia com o meio externo. "
https://militares.estrategia.com/public/questoes/conceitos-sistema75a6d1e9fa/
 
FALSA.
 
c) A constante de equilíbrio da reação a 37°C é aproximadamente 1,54 atm.
 
Determinação do Volume do reator:

[latex]PV= nRT[/latex]

[latex]1.V= 1.0,082.300[/latex]

 V=24,6 L

	A	[latex]\rightarrow [/latex]	2B
I	[latex]\frac{1}{24,6}[/latex]		0
M	-x		+2x
E	[latex]\frac{1}{24,6}-x[/latex]		2x

Determinação do numero de mols no equilibrio:

[latex]PV= nRT[/latex]

[latex]\frac{1140}{760}.24,6= n.0,082.310[/latex]

n = 1,45

Determinação do numero de mols das espécies A e B:

[latex]n_A+n_B=n_T[/latex]

[latex](\frac{1}{24,6}-x).24,6+2x.24,6=1,45[/latex]

x = 0,0183

[latex]n_A=(\frac{1}{24,6}-0,0183).24,6=0,55\ mols[/latex]

[latex]n_B=49,2\times0,0183=0,90\ mols[/latex]

Determinação das pressões parciais:

[latex]p_A=x_A.P_T=\frac{0,55}{1,45}.1,5=0,569\ atm[/latex]

[latex]p_B=x_B.P_T=\frac{0,90}{1,45}.1,5=0,93\ atm[/latex]

[latex]\boxed{K_p=\frac{p_B^2}{p_A}=\frac{(0,930)^2}{0,569}=1,52\ atm}[/latex]

VERDADEIRA.

d) No equilíbrio a concentração de A é 0,022 mol.L-1 e de B é 0,037 mol.L-1

[A]=\frac{n}{V}=\frac{0,55}{24,6}=0,022\ M

[B]=\frac{n}{V}=\frac{0,90}{24,6}=0,037\ M


VERDADEIRA