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por Aline P Seg 24 Jun 2013, 11:42
Considere a seguinte reação em fase gasosa.
2H₂ + O₂ ⇒ 2H₂O
O estudo cinemático dessa reação revelou os seguintes comportamentos.
1-Quando se duplica a concentração de oxigênio, a velocidade também duplica.
2-Quando se triplica a concentração de hidrogênio, a velocidade também triplica.
A lei cinética da reação é
R: v=k[H₂][O₂]
2H₂ + O₂ ⇒ 2H₂O
O estudo cinemático dessa reação revelou os seguintes comportamentos.
1-Quando se duplica a concentração de oxigênio, a velocidade também duplica.
2-Quando se triplica a concentração de hidrogênio, a velocidade também triplica.
A lei cinética da reação é
R: v=k[H₂][O₂]
Aline P- Padawan
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Re: UFRGS
por Leonardo Sueiro Seg 24 Jun 2013, 14:35
1-Quando se duplica a concentração de oxigênio, a velocidade também duplica.
Então a relação entre velocidade e concentração de oxigênio é diretamente proporcional
2-Quando se triplica a concentração de hidrogênio, a velocidade também triplica.
Então a relação entre velocidade e concentração de hidorgênio é diretamente proporcional
Então a relação entre velocidade e concentração de oxigênio é diretamente proporcional
2-Quando se triplica a concentração de hidrogênio, a velocidade também triplica.
Então a relação entre velocidade e concentração de hidorgênio é diretamente proporcional
Leonardo Sueiro- Fera
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