Questão da UFSM
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Questão da UFSM
por Aline P Ter 04 Jun 2013, 12:17
(ufsm) A forma molecular do ácido ascórbico (vitamina C) é C6H8O6, então esse composto apresenta:
II - Fórmula empírica (mínima) C3H4O3
III - 3g de C em 50g de composto
Somente II está correta.
II - Fórmula empírica (mínima) C3H4O3
III - 3g de C em 50g de composto
Somente II está correta.
Aline P- Padawan
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Re: Questão da UFSM
por Gabriel Medeiros Ter 04 Jun 2013, 15:15
II - A fórmula mínima da substância é ela simplificada, portanto, dividindo por 2 (máximo divisor comum) as quantidade de elementos que constituem o composto, obteremos C3H4O3. (Correta)
III - De acordo com a fórmula molecular C6H8O6, temos um total de 176 g em 1 mol. Descriminadamente, assim: 72 g de Carbono, 8 g de hidrogênio e 96 g de oxigênio. Portanto:
em 176 g composto, temos 72 g de carbono e em 50 g de composto, teremos x:
176 g ácido ------ 72 g de carbono
50 g ácido -------- x
x = 20,45 g de carbono (Errada)
III - De acordo com a fórmula molecular C6H8O6, temos um total de 176 g em 1 mol. Descriminadamente, assim: 72 g de Carbono, 8 g de hidrogênio e 96 g de oxigênio. Portanto:
em 176 g composto, temos 72 g de carbono e em 50 g de composto, teremos x:
176 g ácido ------ 72 g de carbono
50 g ácido -------- x
x = 20,45 g de carbono (Errada)
Gabriel Medeiros- Recebeu o sabre de luz
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