Eletroquimica

Unb-adaptada: analise a equação abaixo(nao balanceada) e julgue os itens:

HNO3(aq) + P4(s) + H2O(l) ---->H3PO4(aq) + NO(g)

1-O HNO3 é o agente oxidante
2-A agua é o agente redutor
3-Quando a reação estiver corretamente balanceada,a soma dos menores coeficientes inteiros será 63
4-O estado de oxidação do fósforo na substancia P4 é quatro.

gabarito:C-E-C-E

eu quebrei muito a cabeça principalmente na 2 e na 3,tem como alguém me ajudar principalmente nessas duas?

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sua pressa ou urgência só diz respeito a você.

Já viu as regras quanto o uso das palavras [help urgente]??. Olha no quadro abaixo a margem direita.
HNO3 é o agente oxidante pois ele reduz(recebe elétrons) oxidando o P4 que perde elétrons.
Água nunca é agente redutor ou oxidante. Alem do mais P4 já é o agente redutor( que faz o HNO3 reduzir) oxidando(perdendo elétrons).
Para balanciar esse sistema podemos recorrer à montagem de um sistema linear:
AHNO3(aq) + BP4(s) +CH2O(l) ---->D4H3PO4(aq) +E NO(g)
onde, ABCDE, estão a determinar. Isso seria bem trabalhoso e é melhor recorrer às famosas tentativas. Chegaríamos a

3 P4(s) + 20 HNO3(aq) + 8 H2O(l) = 12 H3PO4(aq) + 20 NO(g)

Somando: 3+20+8+12+20=63