Sólido e vapor d'água

Um bloco de gelo de massa 500g a -10°C é colocado num calorímetro de capacidade térmica 9,8 cal/°C. Faz-se chegar então, a esse calorímetro, vapor d'água a 100° C em quantidade suficiente para o equilíbrio térmico se dar a 50°C. Sendo calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g e o calor latente de condensação do vampor a 100° = -540 cal/g, calcule a massa de vapor introduzida no calorímetro (dados: calor específico da água: 1,0 cal/g * °C; calor específico do gelo = 0,50 cal/g * °C)

Por favor, gostaria de uma explicação bem detalhada pois estou com bastante dificuldade nesse assunto. Principalmente os passos que envolvem o uso de calor latente e entre outros. Desde já muito obrigado!

Veja que o calorímetro tem capacidade térmica diferente de zero e por essa razão não é um calorímetro ideal, isto é, vai participar das trocas de calor.

Temos, a princípio, gelo e calorímetro a -10°C. É colocado vapor d'água a 100°C de modo que o equilibrio se dê a 50°C. O que irá ocorrer:

1) o gelo recebe calor até chegar a 0°C, sem mudar de estado
2) estando a 0°C, o gelo continua recebendo calor até fundir-se todo ainda a 0°C
3) o gelo, agora fundido recebe calor elevando a temperatura de 0°C até 50°C
3) o calorímetro não muda de estado e se aquece de -10°C até 50°C
4) o vapor cede calor até se liquefazer todo sem mudar a temperatura
5) o vapor, agora água líquida ainda a 100°C, continua cedendo calor até chegar a 50°C.

quando temos muitas etapas a organização e paciência são o melhor caminho.



e se eu não errei contas vamos ter 115,4 g de vapor.

Por que o calorimetro vem multiplicado de 50-10?