Massa de hidróxido de cálcio

por MonicaA Sex 24 maio 2013, 16:48

Certa quantidade de Ca(OH)2 puro foi completamente neutralizada por 67,4 mL de
H2SO4 mol/L. Qual era a massa de Ca(OH)2?

sem gabarito

por **JOAO [ITA]** Sex 24 maio 2013, 17:49

1)Montando a equação química de neutralização:
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 H2O

OBS:Bastava lembrar que é uma reação de dupla- troca.

2)Calculando a massa molecular de 1 mol de Ca(OH)2:
m(Ca(OH)2) = 20 + 2.(16) + 2.(1) = 74 g

3)Fazendo uma 'Regra de Três' para determinar a massa de Ca(OH)2 considerando que, nas CNTP, o volume de 1 mol de H2SO4 é 22,4 L = 22.400 mL, vem:

74 g (Ca(OH)2) -------- 22400 mL (H2SO4)
x --------- 67,4 mL (H2SO4)

Calculando 'x':
x = [(67,4).74]/22400 ~ 2,23.10^(-1) g (Ca(OH)2).

Massa de hidróxido de cálcio

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