Questão Química

por **[Planck]³** Qui 31 Jan 2013, 11:29

Uma indústria de alumínio trabalha com cinqüenta células eletrolíticas em série, pelas quais passa uma corrente
elétrica de dez mil A. Considerando Al = 27, F = 96500C a quantidade de Al, obtida, em toneladas, por dia (24h)
nessa indústria será igual a:
A) 4027 t B) 4,027 t C) 80,54 t D) 8054 t E) 5,047 t

Spoiler:

por **Leonardo Sueiro** Qui 31 Jan 2013, 11:37

10^4 = Q/tempo

Q = 24*60*60*10^4 = 8,64*10^8 C

96500C = 1mol de elétrons
8,64*10^8C = x

x ~ 9.10^3 mol de elétrons

Al+3 + 3e' ---> Al

9.10^3 mol de elétrons = 3000 mol de Al

Como são 50 células, teremos 3000.50 = 150000 mol de Alumínio

1mol de Al ---> 27g
150000 mols --> y

y = 4,05toneladas