Calculos Estequiometricos

por dlm1990x Qui 03 Jan 2013, 15:49

Os carros que disputam o campeonato brasileiro de Stock Car ganharam, na temporada de 2007, um acessório que permite um aumento considerável de potência por alguns instantes durante a corrida.
Trata-se de um cilindro contendo nitro, ou mais precisamente, 200g do gás óxido nitroso (N2O).
Considerando o comportamento de gás ideal, calcule o volume de N2O, em litros, contido no cilindro, nas CNTP.
Dados: Massas Molares (g/mol): N = 14; O = 16; Volume Molar = 22,4 L/mol; R = 0,082 Latm/Kmol.
(A) 101,8.
(B) 4480,0.
(C) 149,3.
(D) 200,0.
(E) 22,4.

por **ramonss** Qui 03 Jan 2013, 16:01

Sabemos que
V = 22,4L/mol

Queremos saber quantos litros, então precisamos primeiro de saber o número de mols.

A massa molar:
M(N2O) = 44g/mol

São 200g, portanto regra de três:

44g N2O ---------- 1mol
200g N2O -------- xmol

x ~ 4,545mol

Temos 4,545mol de N2O, e cada mol ocupa 22,4L:

22,4*9 = 101,8

A

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