Me ajuda? :s
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Me ajuda? :s
por Ssara Qua 26 Dez 2012, 20:40
Certa massa de gás oxigênio (O2) à temperatura de 27 C e pressão 5atm ocupa um volume de 20 litros. Quantas moléculas de gás hidrogênio (H2) haveriam nas mesmas condições do gás O2?
Ssara- Iniciante
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Re: Me ajuda? :s
por Matheus Bertolino Qua 26 Dez 2012, 20:52
Não importa qual é o gás:
PV = nRT
5*20 = n*0,082*300
100 = n*24,6
n = 4,06 mols
PV = nRT
5*20 = n*0,082*300
100 = n*24,6
n = 4,06 mols
Matheus Bertolino- Fera
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Re: Me ajuda? :s
por wstroks Qua 26 Dez 2012, 20:58
Matheus essa resolução aque estaria certo ?
22,4L------6.10^23
20L-----x
a seria x=5,35 .10^23 Moleculas de h2
pois ele falou que seria a mesma condição do oxigênio...
22,4L------6.10^23
20L-----x
a seria x=5,35 .10^23 Moleculas de h2
pois ele falou que seria a mesma condição do oxigênio...
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Re: Me ajuda? :s
por wstroks Qua 26 Dez 2012, 21:03
sim por isso calculei a cada 1 mol seria 6.10^23
sendo assim 1 mol é 22,4L ae dá pra calcular pelo volume
sendo assim 1 mol é 22,4L ae dá pra calcular pelo volume
wstroks- Mestre Jedi
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Re: Me ajuda? :s
por Matheus Bertolino Qua 26 Dez 2012, 21:08
Não está nas CNTP, ou seja, você não pode fazer o que você fez, pois nessa situação, 1 mol de um gás não vai ocupar 22,4 L.Ssara escreveu:à temperatura de 27 C e pressão 5atm ocupa um volume de 20 litros
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Re: Me ajuda? :s
por Elcioschin Qui 27 Dez 2012, 09:06
Ssara
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