Dúvida Conceitual - Equilíbrio

Pessoal, tenho uma dúvida, talvez um pouco trivial sobre equilíbrio:
Um exercício dava uma reação endotérmica.

Vamos supor uma reação genérica:

A + B <---> C + D

Essa reação, por exemplo, é endotérmica.

Se aumentarmos a temperatura, o equilíbrio é deslocado para a direita, formando produtos, certo? Mas no exercício ele perguntava se a concentração de A poderia aumentar com a temperatura e eu respondi que não, já que o equilíbrio estava deslocado, o que estava correto segundoo gabarito.

Mas depois eu fiquei pensando... Se formamos muito mais produtos do que reagentes, a concentração de produtos é maior. E uma maior concentração de produtos deslocaria o equilíbrio no sentido de "formar os reagentes" da reação direta.

Então, o equilíbrio está deslocado realmente para a direita e não deve se considerar o aumento da concentração de produtos no sistema? Ou por exemplo, o aumento da temperatura causa um deslocamento muito maior que o da concentração. Não sei se ficou claro o que eu quis dizer.

Devemos analisar apenas um quesito?

Valeu

Gi, um aumento na temperatura modifica a constante de equilíbrio

Se a reação é endotermica, Kc aumetna com o aquecimento
Se a reação é exotérmica, Kc diminui com o aquecimento


Ou seja, quando aumentamos a temperatura, não surge um paradoxo porque teremos mais produtos no equílibrio

Leonardo Sueiro escreveu:Gi, um aumento na temperatura modifica a constante de equilíbrio

Se a reação é endotermica, Kc aumetna com o aquecimento
Se a reação é exotérmica, Kc diminui com o aquecimento


Ou seja, quando aumentamos a temperatura, não surge um paradoxo porque teremos mais produtos no equílibrio

Sim, o Kc aumenta por que temos mais produtos no equilíbrio ou por que os produtos serão formados mais rapidamente em relação a reação inversa?

Creio que entendi, Leo.

Esse paradoxo não se estabelece por que depois, mesmo se aumentarmos a temperatura de um equilíbrio, o mesmo irá se reestabelecer após algum tempo, correto?

O fato do Kc aumentar, para reações endotérmicas, com o aumento da temperatura é um dado obtido experimentalmente ...


Só o fato de aumentar a temperatura já é suficiente para mudar Kc.

Imagine o equilíbrio:


80ºC: [y] = 0,4mol/L e [x] = 2mol/L
A reação direta é endotérmica.


Se aquecermos o sistema para 90ºC, mudaremos Kc para 4.
Veja que [y] = 0,4mol/L e [x] = 2mol/L não vão mais satisfazer o equilíbrio, pois a expressão permaneceu a mesma(), mas Kc se alterou ... A concentração de y vai aumentar e de x, diminuir, pois a reação direta é favorecida.


obs.: Os v alores sairam do além

Haha, beleza Leo, muito bem explicado.

Obrigada