Cinética Química

por gustavolz Seg 08 Out 2012, 23:33

(Mackenzie-SP) A reação 2A + B -> C + D apresenta o seguinte mecanismo:
A + B -> X (etapa lenta)
A + B -> C + D (etapa rápida)
Sabendo-se que a constante de velocidade é aproximadamente igual a 2*10^-2 L/mol.s e que as concentrações de A e B, respectivamente 6*10^-8 e 2*10^-8 mol/L, pede-se calcular a velocidade da reação 2A + B -> C + D.

Spoiler:

por **PedroX** Ter 09 Out 2012, 00:15

Depende só da lenta.

v = k . [ A ]. [ B ]

Só corrigindo, k = 2.10³. Achei o gabarito na internet, já que esse não estava dando certo. O gabarito é outro também. E a questão é igual.

v = 2.10³ . ( 6.10^-8 ) . ( 2.10^-8 )

v = 24 . 10^-13

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