Cinética Química

por gustavolz Ter 16 Out 2012, 21:18

Em determinadas condições de temperatura e pressão, a decomposição térmica do éter dimetílico, fornecida pela equação:

H3C--O--CH2 --> CH4 + H2 + CO

Exibe a seguinte dependência da velocidade com a concentração:

Cinética Química Quimica

a)Qual a lei da velocidade para a reação?
b)Qual a constante de velocidade?
c)De que fator deveria aumentar a velocidade, se a concentração inicial do (CH3)2 fosse aumentada para 0,50 mol/L?

por jpdf01 Qua 17 Out 2012, 15:27

a) Deve-se comparar as velocidades de acordo com as concentrações em casa experiência:

Comparando a primeira com a segunda experiência:
Ao duplicar a concentração a velocidade fica quatro vezes maior.
v = k . [(CH3)2O]²
4 . v = k . [2 . (CH3)2O]²

Comparando a primeira com a terceira:
Ao triplicar a concentração a velocidade fica nove vezes maior.
v = k . [(CH3)2O]²
9 . v = k . [3 . (CH2)2O]²

b) Basta substituir os valores de uma experiência na fórmula:

v = k . [(CH3)2O]²
1,6 . 10^-9 / (0,2)² = k
k = 4 . 10^-8

c)
Vi = k . [0,2]²
Vf = k . [0,5]²

Vf / Vi = 0,25 / 0,04
Vf / Vi = 6,25 vezes.

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