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Propriedades Coligativas

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Mensagem por ANJG Qua 06 Jun 2012, 16:37

Considere as soluções aquosas abaixo a uma pressão de 1,0 atm
Solução A: 0,6 mol/Lde glicose.
Solução B: 0,1 mol/Lde ácido nítrico.
Solução C: 0,2 mol/Lde cloreto de magnésio.
Sobre essas soluções, é CORRETO afirmar que
A) as soluções Ae C apresentam o mesmo ponto de congelamento.
B) as três soluções apresentam ponto de ebulição abaixo de 100º C.
C) a solução B apresenta o maior ponto de ebulição.
D) a solução C é a que apresenta menor pressão de vapor.

A resposta é letra A. Alguém poderia me explicar por que?

ANJG
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Mensagem por Mathematicien Dom 06 Out 2019, 11:26

Porque vc usa o fator de Van't Hoff ("i") e a Lei de Raoult.

Quanto maior é o produto molaridade x fator de Van't Hoff, menor é a pressão de vapor, e vice-versa.

Mathematicien
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