Propriedades coligativas

Olá med01;

De fato, o recipiente 03 possui menor temperatura de congelamento do solvente, entretanto, como condição, isso só acontecerá se a quantidade de matéria, ou seja, o número de mols for a mesma para todos os frascos. Não é o caso, pois do enunciado temos a suposição de que os três frascos apresentam massas iguais de soluto, assim, você deve fixar uma mesma quantidade de massa não de matéria (n° de mols). 

OBS.: Não utilize caixa alta para títulos, isso é utilizado somente para abreviações, ademais, leia as regras do fórum.

Perdão Qedpetrich dessa vez não compreendi totalmente sua resolução. Eu por exemplo posso definir 2 gramas para todos os compostos, e daí achar a quantidade de mols pela fórmula n= massa/massa molar e assim resolver a questão, isso que você quis dizer?
Se sim, nesse caso porque eu não poderia realizar a dissociação da base e do sal e ver a quantidade de mols que eles formam igual em outras questões de coligativas? 
Ex: NaOH----- Na+ + OH- = 2 mols
       CaCl2------ Ca+ + 2 Cl- = 3 mols
Desculpa a longa pergunta, desde já agradeço.

"Eu por exemplo posso definir 2 gramas para todos os compostos, e daí achar a quantidade de mols pela fórmula n= massa/massa molar e assim resolver a questão, isso que você quis dizer?"

Exatamente isso, fixamos uma quantidade de massa qualquer, por exemplo, uma generalização é tomar m.

"Se sim, nesse caso porque eu não poderia realizar a dissociação da base e do sal e ver a quantidade de mols que eles formam igual em outras questões de coligativas? "

É esse o caminho, mas o que você está fazendo é comparar uma mesma quantidade de matéria, não de massa, veja:

1 mol de NaOH dissociado, produz 2 mols de espécies iônicas.
1 mol de CaCl₂ dissociado, produz 3 mols de espécies iônicas.

NÃO devemos comparar um mesmo número de QUANTIDADE DE MATÉRIA (n° de mols), aqui estamos fixando 1 mol de NaOH e 1 mol de CaCl2, isso vai contra o comando da questão! Utiliza-se a QUANTIDADE DE MASSA para efeito comparativo.

Um possível caminho:





Assim, o frasco 01, produz (m/20) mols de espécies iônicas.





Portanto, o frasco 03, produz (m/37) mols de espécies iônicas.

Conclusão: Tanto o efeito da ebulioscopia quanto a decorrência da crioscopia (no caso da questão) são proporcionais à molalidade de soluto em solução. Assim, fica claro que (m/20) > (m/37), ou seja, a quantidade de espécies químicas dissociadas na solução 01 é maior que a quantidade de espécies químicas dissociadas na solução 03, logo, o frasco 01 apresenta menor temperatura de congelamento do solvente. Conseguiu entender?

Agora eu entendi!!! Muito obrigada! Tenho muita dificuldade nesse assunto, mas aos poucos fazendo questões fará mais sentido