Qual das afirmativas abaixo se aplica ao hidróxido de amônio?
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Qual das afirmativas abaixo se aplica ao hidróxido de amônio?
30 Qual das afirmativas abaixo se aplica ao hidróxido de amônio?
a) É uma base forte, solúvel em água destilada e bem estável em temperaturas altas.
b) É uma base fraca, pouco solúvel em água destilada, mas muito estável em função da atração
elétrica entre os íons NH41+ e OH1-.
c) A molécula do hidróxido de amônio é fortemente polar, tem geometria tetraédrica, com a oxidrila ocupando o centro do tetraedro.
d) Na prática, quando se fala do grau de ionização do hidróxido de amônio, refere-se, portanto, ao grau de ionização do NH3.
e) É a única base da química inorgânica que, dissolvida em água, origina um meio neutro em função da volatilidade da amônia.
a) É uma base forte, solúvel em água destilada e bem estável em temperaturas altas.
b) É uma base fraca, pouco solúvel em água destilada, mas muito estável em função da atração
elétrica entre os íons NH41+ e OH1-.
c) A molécula do hidróxido de amônio é fortemente polar, tem geometria tetraédrica, com a oxidrila ocupando o centro do tetraedro.
d) Na prática, quando se fala do grau de ionização do hidróxido de amônio, refere-se, portanto, ao grau de ionização do NH3.
e) É a única base da química inorgânica que, dissolvida em água, origina um meio neutro em função da volatilidade da amônia.
Convidad- Convidado
Re: Qual das afirmativas abaixo se aplica ao hidróxido de amônio?
Letra D é a correta.
Ela se autoexplica e tem como palavra-chave as palavras "na prática": realmente, na prática, o hidróxido de amônio (NH4OH) possui o mesmo grau de ionização da amônia (NH3).
É só pensar na geometria dessas substâncias:
O NH3 é piramidal e é uma base de Browsted-Lowry e o NH4+ é um ácido de Browsted-Lowry, logo, como um é par conjugado do outro (apenas em reações reversíveis) estes possuem o mesmo grau de ionização.
Espero ter ajudado. Abraços.
Ela se autoexplica e tem como palavra-chave as palavras "na prática": realmente, na prática, o hidróxido de amônio (NH4OH) possui o mesmo grau de ionização da amônia (NH3).
É só pensar na geometria dessas substâncias:
O NH3 é piramidal e é uma base de Browsted-Lowry e o NH4+ é um ácido de Browsted-Lowry, logo, como um é par conjugado do outro (apenas em reações reversíveis) estes possuem o mesmo grau de ionização.
Espero ter ajudado. Abraços.
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