EsPCEx 2009 [16]

Dados imediatos:

==> Massa do Na₂O + massa do K₂O é igual a 5828g

==> Número de mols de HCl que vão participar da reação: 156 mols (uma vez que 144 foram neutralizados com o NaOH na proporção de 1:1)

==> Massa molar [Na₂O] = 62g // Massa molar [K₂O] = 94g

==> 62*x + 94*y =5828g (em que x é o número de mols de Na₂O e y, o do K₂O)

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Resolução

a) A reação principal é (não balanceada):

Na₂O + K₂O + HCl -------> Produtos

Essa reação se passa como se o HCl reagisse separadamente com o Na₂O e com o K₂O. Isso nos permite escrever outras duas reações (balanceadas):

Na₂O + 2 HCl ---> 2 NaCl + H₂O

K₂O + 2 HCl ----> 2 KCl + H₂O


b) Dessas últimas duas reações extraímos uma informação importante: para cada óxido que reage (não importa qual), há o consumo de 2 HCl. Assim:

2x + 2y = 156 mols

OBS1.: lembre que x e y é o número de mols do Na₂O e K₂O, respectivamente)
OBS2.: 156 mols é o número de mols de HCl que efetivamente participam da reação.

Já sabemos que: 62*x + 94*y =5828g.

Isso dá o sistema:

2x + 2y = 156
62x + 94y = 5828

x = 47 mols // y = 31 mols

c) Massa de Na₂O: 47 mols * 62g/mol = 2914g
Massa de K₂O: 31 mols * 94g/mol = 2914g

Conclusão: a massa dos óxidos são iguais. ===> Letra C.