sulfito de magnésio

Para a obtenção de 5,2g de sulfito de magnésio foi realizado um processo que constou das seguintes etapas:
(Dados: Mg = 24, O = 16 e S = 32)
- combustão de x gramas de enxofre ---> dióxido de enxofre.
- combustão de y gramas de magnésio ---> óxido de magnésio.
- dióxido de enxofre + água ---> ácido representado por A.
- óxido de magnésio + água ---> base representada por B.
- ácido A + base B ---> sulfito de magnésio + água.
Assinale a alternativa que indica corretamente os valores de x, de y e as fórmulas do ácido A, da base B e de sulfito de magnésio.



Gabarito:
Letra "a"

Tentativa:

S+O₂ ---->SO₂ ---->(1)

2Mg+O₂ ----> 2MgO ---->(2)

SO₂+H₂0 ---->H₂SO₃ ---->(3)

MgO + H₂O --->Mg(OH)₂ --->(4)

H₂SO₃+Mg(OH)₂ ---->MgSO₃+2H₂O --->(5)

Pela estequiometria temos:

n(MgSO₃)=n(H₂SO₃)=n(SO₂)=n(S)=n(O₂)=n(Mg)/2

n(MgSO₃)=n(S) ---> 5,2/104=x/32 ---> x=1,6

n(MgSO₃)=n(Mg)/2 ---> 5,2/104=y/48 ---> y=2,4

Obs: O valor de "x" o Luck já tinha feito.

H2SO3+Mg(OH)2 ---->MgSO3+2H2O
1mol=82g--1mol=58g------1mol=104g
k ------------t -------------------5,2
82/k=104/5,2 <-> k=4,1 g
58/t=104/5,2
t=2,9g

Farei só o caminho do hidróxido de Magnésio:
MgO + H2O --->Mg(OH)2
1mol=40g ------------1mol=58g
p---------------------------2,9
p=2g

2Mg+O2 ----> 2MgO
2mol=48g ------------2mol=80g
y -------------------------2g
y=1,2g

Espero que seja isso e que te ajude.

A combustão do enxofre ocorre assim:
S + O2 -> SO2
A combustão do magnésio ocorre assim:
2 Mg + O2 -> 2 MgO

E aí, adicionando água a ambos, temos:
SO2 + H2O -> H2SO3 (ácido sulfuroso)
MgO + H2O -> Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio)

As opções A e B tem esses dois compostos. Uma das duas está correta.
Como as duas contém o mesmo sal na fórmula, então podemos fazer a reação só para confirmar.

H2SO3 + Mg(OH)2 -> MgSO3 + 2 H2O

É, é isso mesmo. Com todo esse processo, é formado 5,2 g de sulfito de magnésio. Ele quer saber o quanto foi necessário de enxofre e magnésio para isso. Vamos tentar fazer uma reação global para tentar poupar trabalho.

Primeira reação: S + O2 -> SO2
Segunda reação: SO2 + H2O -> H2SO3
Terceira reação: H2SO3 + Mg(OH)2 -> MgSO3 + 2 H2O
Reação global: S + O2 + Mg(OH)2 -> MgSO3 + H2O
N

Nessa reação são formados 5,2 g de MgSO3. Quantos gramas de enxofre foram utilizados?
32 g _____ 104 g
x g ______ 5,2 g
104x = 166,4
x = 1,6 g

A letra A é a correta.
Mas vamos ver as gramas de magnésio só para confirmarmos.

Reação global por parte do magnésio: 2 Mg + O2 + H2SO3 -> MgSO3 + H2O + MgO

48 g ____ 104 g
x g _____ 5,2 g
104x = 249,6
x = 2,4 g


Espero ter ajudado. ^_^

Obrigado hygorvv e Agente Esteves.


S+O2 ---->SO2 ---->(1)

2Mg+O2 ----> 2MgO ---->(2)

SO2+H20 ---->H2SO3 ---->(3)

MgO + H2O --->Mg(OH)2 --->(4)

H2SO3+Mg(OH)2 ---->MgSO3+2H2O --->(5)

Pela estequiometria temos:

n(MgSO3)=n(H2SO3)=n(SO2)=n(S)=n(O2)=n(Mg)/2

n(MgSO3)=n(S) ---> 5,2/104=x/32 ---> x=1,6

Eu tinha relacionado os elementos errados.... (¬¬)

n(MgSO3)=n[Mg(OH)2]=n(MgO) ---> (6)

Pela equação (2) temos:

n(Mg)/2=n(MgO)/2 ---> n(Mg)=n(MgO) ---> (7)

Relacionando a equação (6) e (7), obtemos:

n(MgSO3)=n(MgO) ---> 5,4/104=y/24 ---> y=1,2