Titulação

QUESTÃO 91
O maleato de enalapril (massa molar igual a 492 g mol) é um medicamento amplamente utilizado para o tratamento da hipertensão e da insuficiência cardíaca, sendo formado por duas moléculas: uma de ácido maleico e uma de enalapril. Em uma análise de laboratório, uma amostra do medicamento foi quantificada por meio da neutralização completa com NaOH 0,1 mol L¹, utilizando 6 mL dessa solução.

A quantidade aproximada de maleato de enalapril na amostra é de
a) 98 mg.
b) 148 mg.
c) 295 mg.
d) 590 mg.
e) 886 mg

GABARITO LETRA A
.

julia.gomes22 escreveu:QUESTÃO 91
O maleato de enalapril (massa molar igual a 492 g mol) é um medicamento amplamente utilizado para o tratamento da hipertensão e da insuficiência cardíaca, sendo formado por duas moléculas: uma de ácido maleico e uma de enalapril. Em uma análise de laboratório, uma amostra do medicamento foi quantificada por meio da neutralização completa com NaOH 0,1 mol L¹, utilizando 6 mL dessa solução.

A quantidade aproximada de maleato de enalapril na amostra é de
a) 98 mg.
b) 148 mg.
c) 295 mg.
d) 590 mg.
e) 886 mg

GABARITO LETRA A
.

NaOH está para o composto orgânico na proporção 3:1, assumindo que o ácido tem seus 3 hidrogênios como ionizáveis.

0,1 mol --- 1.000ml
x mol --------- 6 ml
  x = 6. 10^-4 mol

Logo, para a composição do composto orgânico, usa-se 2. 10^-4 mol.
2. 10^-4 mol. 492 = 984. 10^-4g = 98mg (aproximadamente).

matheus_feb escreveu:

julia.gomes22 escreveu:QUESTÃO 91
O maleato de enalapril (massa molar igual a 492 g mol) é um medicamento amplamente utilizado para o tratamento da hipertensão e da insuficiência cardíaca, sendo formado por duas moléculas: uma de ácido maleico e uma de enalapril. Em uma análise de laboratório, uma amostra do medicamento foi quantificada por meio da neutralização completa com NaOH 0,1 mol L¹, utilizando 6 mL dessa solução.

A quantidade aproximada de maleato de enalapril na amostra é de
a) 98 mg.
b) 148 mg.
c) 295 mg.
d) 590 mg.
e) 886 mg

GABARITO LETRA A
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NaOH está para o composto orgânico na proporção 3:1, assumindo que o ácido tem seus 3 hidrogênios como ionizáveis.

0,1 mol --- 1.000ml
x mol --------- 6 ml
  x = 6. 10^-4 mol

Logo, para a composição do composto orgânico, usa-se 2. 10^-4 mol.
2. 10^-4 mol. 492 = 984. 10^-4g = 98mg (aproximadamente).

Como sei, pela questão, que tem 3 hidrogênios ionizáveis?

julia.gomes22 escreveu:

matheus_feb escreveu:

julia.gomes22 escreveu:QUESTÃO 91
O maleato de enalapril (massa molar igual a 492 g mol) é um medicamento amplamente utilizado para o tratamento da hipertensão e da insuficiência cardíaca, sendo formado por duas moléculas: uma de ácido maleico e uma de enalapril. Em uma análise de laboratório, uma amostra do medicamento foi quantificada por meio da neutralização completa com NaOH 0,1 mol L¹, utilizando 6 mL dessa solução.

A quantidade aproximada de maleato de enalapril na amostra é de
a) 98 mg.
b) 148 mg.
c) 295 mg.
d) 590 mg.
e) 886 mg

GABARITO LETRA A
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NaOH está para o composto orgânico na proporção 3:1, assumindo que o ácido tem seus 3 hidrogênios como ionizáveis.

0,1 mol --- 1.000ml
x mol --------- 6 ml
  x = 6. 10^-4 mol

Logo, para a composição do composto orgânico, usa-se 2. 10^-4 mol.
2. 10^-4 mol. 492 = 984. 10^-4g = 98mg (aproximadamente).

Como sei, pela questão, que tem 3 hidrogênios ionizáveis?

Observe a imagem do maleato de enalapril. Ele é formado pelo ácido maleico (à direita) e pelo enalapril (à esquerda). O ácido maleico é -dioico, ou seja, conta com duas carboxilas funcionais. Enquanto isso, o enalapril conta com apenas uma carboxila funcional. Ou seja, temos no total → 3 carboxilas de ácido carboxílico. Julgando que todas liberam hidrogênios ionizáveis (creio que a questão deveria ter fornecido este dado), temos 3 hidrogênios para 1 hidroxila da soda cáustica. Portanto, precisamos de 3 mols de base para neutralizar 1 mol de meleato. Assim, verifica-se → 3:1