Volume da solução

Um técnico de laboratório dispõe de uma solução que apresenta 70% (m/m) de NaOH, cuja densidade é 2,2 g/cm3. O volume da solução necessário para preparar 400 mL de NaOH(aq) 3,0 mol/L é aproximadamente igual a:

(Dados em g/mol: Na = 23, O = 16, H = 1 )

a)  3,1 mL
b)  31 mL 
c)  310 mL
d)  3100 mL
e)  31000 mL

Não possuo gabarito

Sinceramente, eu não entendi muito bem a questão. Vou supor que essa mudança de concentração do soluto se dá através da diluição de água, e, assim, necessitaremos de um determinado volume da solução inicial que, após ser adicionado água, tenha 400mL e molaridade 3mol/L.

A massa molar do hidróxido é 40g/mol.

A massa do soluto é 70% da massa total, assim:

m1 = 0,7m

m1 = n1 x M1 = 40n1

m = dV = 2,2V

=>

40n1 = 0,7 x 2,2V

Molaridade = n1/V = (0,7 x 2,2)/40 (mol/mL)

Colocando em mol/L:

Molaridade = 77/2 mol/L

Agora iremos diluir a solução. Lembrando que o número de mols de soluto se mantém, isto é, n1 = n2.

"Molaridade inicial" x V0 = "Molaridade final" x Vf

Substituindo os valores que já possuímos:

V0 ~ 31mL