Eletroquimica

(CBM-RN) “Um banho de ouro consiste em mergulhar o metal-base em uma solução de sais de ouro e ligá-lo à corrente elétrica. Ao lado dele, mergulha-se uma barra de ouro ligada ao outro polo de corrente elétrica, que tem, nessas condições, a propriedade de transportar o ouro líquido e depositá-lo sobre a peça a ser dourada. O banho de ouro pode ser aplicado em diversos tipos de metal-base, como: prata, níquel, cobre e latão. Dependendo do tempo de duração da imersão da peça, essa camada poderá ser mais ou menos espessa. A boa douração tem espessura na ordem de 0,02 mm ou 20 mícrons.”
(Disponível em: https://agatarp.com.br/blog/2012/08/31/a-diferenca-entre-folheamento-e-o-banho-de-ouro/.)
Assinale a alternativa que corresponde ao número de mols de ouro utilizado em uma eletrodeposição de Au+ que durou 7 minutos e utilizou 4,6 A.
(Dados: massa molar do Au = 197g; 1F = 96500C; 1A = 1C/s.)

a) 1 mol
b) 0,2 mol
c) 0,02 mol
d) 0,01 mol

Gab.: c

Olá Salvattore;

Q = i.∆t, em que o tempo é dado em segundos
Q = 7.60.4,6 = 1932 C

A partir da equação química de redução do ouro, temos as seguintes proporções:

1 Au⁺(aq.) + 1 e → 1 Au (s)

1.96500 C ____ 1 mol
1932 C _______   x

x = 0,02 mol

*evidenciei com cores para facilitar o entendimento da relação de proporcionalidade