estequiometria
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por Elayneeemmy Ter 24 maio 2022, 21:33
Diversos processos podem ser utilizados para reciclagem dos metais utilizados nas medalhas. Por exemplo, através de lixiviação (Eq. 1) do lixo eletrônico, seguido de adsorção e precipitação do metal (Eq. 2), podendo ser representados pelas duas equações químicas a seguir:
4Au(s) + 8NaCN(aq) + O2(g) + 2H2O(`) → 4Na[Au(CN)2](aq) + 4NaOH(aq) (Eq. 1)
Zn(s) + 2Na[Au(CN)2](aq) → 2Au(s) + Na2[Zn(CN)4](aq) (Eq. 2)
Considere que cada celular contenha, inicialmente, 0,1 g de ouro para reciclar e que, cada uma das etapas, tenha 70% de rendimento. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, quantos celulares são necessários para recuperar 1 kg do metal.
a) 7.870
b) 10.000
c) 15.152
d) 18.670
e) 20.409
resposta: 20.409
Alguém pode me ajudar? não sei como se chega nesse resultado
4Au(s) + 8NaCN(aq) + O2(g) + 2H2O(`) → 4Na[Au(CN)2](aq) + 4NaOH(aq) (Eq. 1)
Zn(s) + 2Na[Au(CN)2](aq) → 2Au(s) + Na2[Zn(CN)4](aq) (Eq. 2)
Considere que cada celular contenha, inicialmente, 0,1 g de ouro para reciclar e que, cada uma das etapas, tenha 70% de rendimento. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, quantos celulares são necessários para recuperar 1 kg do metal.
a) 7.870
b) 10.000
c) 15.152
d) 18.670
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resposta: 20.409
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Elayneeemmy- Iniciante
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