Questão de Relações Númericas

por Kira Sáb 21 maio 2022, 00:33

Para obtenção industrial da cal, óxido de cálcio, realiza-se a calcinação do calcário, rocha a qual contém carbonato de cálcio, que é decomposto em cal e gás carbônico de acordo com a reação balanceada a seguir:

Para estudo dos problemas ambientais causados pela liberação do CO₂ no processo, uma indústria decidiu verificar a quantidade de gás carbônico que é liberado nas condições normais de temperatura e pressão.

Verificou-se que, na calcinação de 5kg de calcário, foram liberados 1,76kg de CO₂.

Dados:
M_O: 16 g/mol
M_C: 12 g/mol
Volume molar - CNTP: 22,4 L/mol

Calcule o volume de gás gerado neste processo.

A

2240 L
B

2200 L
C

1760 L
D

1120 L
E

896 L

por Bnlla Dom 22 maio 2022, 07:12

Olá!

Para achar o volume de gás carbônico liberado deve-se calcular quantos mols de CO² foram liberados.

Inicialmente calcula-se a massa molar do CO², pelos dados observa-se que, a massa do carbono é 12g, e a do oxigênio é 16g. Assim, temos 12.1+16.2 = 44g/mol. Ou seja, em um mol de gás carbônico existe 44g.

Logo, em 1760g existem 40 mols de CO², pois 1760/44=40mols.

Se o volume de um mol de gás é 22,4L, então 40 mols . 22,4L = 896L de gás liberados.