reação de neutralização

por LucasFreitas_31 Seg 04 Out 2021, 20:18

(fuvest-sp) em uma solução aquosa de ácido sulfúrico adiciona-se gradativamente uma solução de hidróxido de bário e mede-se a condutibilidade elétrica do sistema, obtendo o seguinte gráfico:

Sabendo que o sal formado é insolúvel, interprete o gráfico e equacione a reação entre o ácido e a base.

por **gabriel de castro** Seg 04 Out 2021, 20:57

Salve LucasFreitas_31,

Como temos a reação de neutralização de ácido forte com uma base forte teremos três instantes essenciais no entendimento da reação:

(I) Nesse primeiro instante teremos a queda da condutividade, afinal, os cátions condutores hidrônio estão sendo neutralizados pelo OH^- da base e como o sal formado na reação é insolúvel teremos pouquíssima formação de íons condutores;
(II) No ponto do gráfico temos a neutralização completa do ácido sulfúrico por parte da base, ou seja, apenas a baixíssima quantidade de íons do sulfato de bário estão responsáveis pela condução de eletricidade;
(III) Por fim, temos o aumento progressivo da condutividade devido ao aumento linear de ânions hidroxila disponíveis no meio e que passarão a ser predominantes nessa atividade.

Sabendo disso, segue abaixo a reação descrita no gráfico:

[latex]H_{2}SO_{4}+Ba\left ( OH \right )_{2}\;\rightarrow \;BaSO_{4}+2H_{2}O[/latex]

Espero ter ajudado Smile

por LucasFreitas_31 Ter 12 Out 2021, 16:40

você poderia me dizer de onde vem os íons da etapa 3?

por **gabriel de castro** Qua 13 Out 2021, 15:52

Os íons disponíveis no meio são provenientes do sal formado a partir da reação de neutralização, ou seja, teremos o Ba²⁺ e o SO₄^2-. Além disso, como depois do ponto (II) o volume do hidróxido de bário continua aumentando, sem o ácido para reagir, ele passa a ser sobressalente e dissocia no meio na forma do cátion de bário e do ânion OH^-.

por Conteúdo patrocinado

reação de neutralização

reação de neutralização

Re: reação de neutralização

Re: reação de neutralização

Re: reação de neutralização

Re: reação de neutralização

Um fórum livre e democrático.