[Resolvido]cinética química

FUVEST NaHSO4 + CH3COONa → CH3COOH +
Na2SO4
A reação representada pela equação acima é realizada
segundo dois procedimentos:
I. Triturando reagentes sólidos.
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos
reagentes.
Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma
quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à
mesma temperatura, a formação do ácido acético:
(A) é mais rápida em II porque em solução a freqüência
de colisões entre os reagentes é maior.
(B) é mais rápida em I porque no estado sólido a
concentração dos reagentes é maior.
(C) ocorre em I e II com igual velocidade porque os
reagentes são os mesmos.
(D) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado
na forma de vapor.
(E) é mais rápida em II porque o ácido acético se
dissolve na água.

Salve fisicando,

Ficamos com a alternativa a) por causa de um princípio básico da Cinética Química: as colisões entre átomos, afinal, ao aumentarmos a quantidade de matéria por volume aumentamos probabilisticamente a chance da reação acontecer, ou seja, ela ocorreria mais rápido. 
Talvez seja interessante você imaginar que existem duas salas completamente escuras (não é possível distinguir coisa alguma) e nelas existem algumas bolas/balões espalhados, mas em um desses ambientes a "densidade" de bolas/balões é maior, isto é, maior número desses objetos por metro cúbico. Levando em conta que, você conhece esse valor de densidade e deve encontrar um único item o mais rápido possível certamente escolherá aquela sala com maior "densidade" e é nessa semelhança que a reação em II ocorrerá.

Obs.: Talvez fosse possível considerarmos a I como a etapa mais rápida se tivéssemos alguma alternativa tratando do aumento da área de contato da reação, muito embora seria interessante conhecermos bem os componentes da reação.

Espero ter ajudado

obrigada!

No caso, o meio aquoso torna a situação II mais vantajosa que a situação I, mesmo que a concentração em I seja maior (já que houve uma diluição)? Tal fato constitui alguma regra-geral?