Termoquímica e glicose

por yPatrick7 Dom 22 Ago 2021, 21:07

A tabela abaixo, em que C₆H₁₂O₆ representa a glicose, mostra valores de entalpia de formação de diversas substâncias. Com base nesses dados, calcule, em kJ, a entalpia de combustão de 90,0774 g de glicose, a 25 ºC. Multiplique o valor obtido por – 100.
No resultado final, despreze a parte fracionária, após efetuar todos os cálculos solicitados.

Dados: H = 1,0079g/mol; C = 12,011g/mol e O = 15,999g/mol.

Substância	Entalpia da formação (kJ/mol) a 25ºC
C₆H₁₂O₆	-4073,23
CO₂	-393,51
H₂O	-285,83
O₂	0,00

Consegui fazer a equação de combustão da glicose, mas não consigo prosseguir.
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ -> 6CO₂ + 6H₂O

Gabarito:

por **gabriel de castro** Dom 22 Ago 2021, 21:28

Olá yPatrick7,

Utilizando a equação escrita por você podemos calcular a entalpia da reação da seguinte forma:

[latex]\Delta H^{\circ}=H^{0}_{f\;Produtos}-H^{0}_{f\;Reagentes}= \left [ 6.\left ( -393,51 \right )+6.\left ( -285,83 \right ) \right ] - \left [ -4073,23 \right ] \\\\\therefore\;\boxed{\Delta H^{\circ}=-2,81\;\;kJ.mol^{-1}}[/latex]

Agora, devemos calcular a massa de um mol de glicose (usando os dados da questão) e você obterá 180,1548 g. Sabendo disso, podemos relacionar esse valor com o calculado acima para obtermos entalpia de combustão de 90,0774 g de glicose, dessa forma ficamos:

[latex]180,1548\;g\;\rightarrow \;-2,81\;kJ\\\\ 90,0774\;g\;\;\rightarrow \;x\;\;\therefore\;\boxed{x=-1,405\;kJ} [/latex]

Por fim, seguindo as instruções do enunciado chegamos a 140.

Espero ter ajudado Smile

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