Processos Eletroquímicos

(PUC RS) A prata, em presença de compostos sulfurados existentes na atmosfera, forma um composto de cor escura, o sulfeto de prata. Para remover essa cor, envolve-se o objeto de prata em uma folha de alumínio, e esse sistema é colocado imerso em uma solução diluída de bicarbonato de sódio, sendo aquecido ligeiramente.

Com relação ao observado no processo de remoção da cor escura do objeto de prata, são feitas as seguintes afirmativas:

I. O potencial de oxidação da prata é maior do que o do alumínio.
II. O potencial de redução do alumínio é menor do que o da prata.
III. A reação que ocorre pode ser corretamente representada por


IV. O alumínio está sofrendo uma oxidação e os íons Ag+ e S2– estão sofrendo uma redução.


Pela análise das informações, somente estão CORRETAS as afirmativas



A) I e II.

B) II e III.

C) III e IV.

D) I, III e IV.

E) II, III e IV.

Alguém pode me explicar cada afirmativa? Principalmente a III e a IV, não consegui compreender. 
Obrigado 


Minha Tentativa:


I. O potencial de oxidação da prata seria menor que o alumínio, pois como é um metal nobre, tende a ter dificuldade de perder elétrons.
II. Correta, se o potencial de oxidação da prata é menor, logo o potencial de redução da mesma é maior.
III. Não consegui saber se está certa ou não..
IV. Não entendi.

I - Falso, quem se reduz é a prata. Conclui-se que ela tem maior potencial de redução.

II - Verdadeiro, quem se reduz é a prata. Conclui-se que ela tem maior potencial de redução.

III - Verdadeiro, cada alumínio perde 3 elétrons e cada prata ganha 1 elétron. Efetuando o balanceamento a reação está corretamente apresentada quanto as proporções.

IV - Falso, o S^{2 -} não sofre oxidação ou redução.