Problema pressão

Alguém pode me dar uma luz do que fazer? Se puderem colocar a solução detalhada eu agradeço!
Um recipiente bem fechado e de capacidade calorífica desprezível contém um volume V de um
gás diatômico que exerce uma pressão P0. Se ao gás se transfere uma quantidade de energia em
forma de calor Q, determine a pressão final que o gás exerce no recipiente.

Olha, eu não achei que ficou claro a forma como o calor é transferido, mas vou supor que ocorra uma transformação isovolumétrica, uma vez que o enunciado fala em "recipente bem fechado" (na minha cabeça, imagino algo semelhante a um pote).

Se a transformação é isovolumétrica ΔV = 0 ---> W = 0, em que W é trabalho. Assim, pela 1a lei da termodinâmica,

ΔU = Q - W .:. ΔU = Q (I)
Como o gás é diatômico, e considerando o gás como um gás ideal, ΔU = 5/2*n*R*ΔT = 5/2*ΔPV (II)

(I) = (II) .:. 5/2*ΔP*V = Q .:. ΔP = 2/5*Q/V

Como ΔP = P - P0,

P - P0 = 2/5*Q/V .:. P = 2/5*Q/V + P0

Acredito que seja isso. Se eu estiver errado, por favor me corrija =)