Unit 2019

CH4(g) +2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔH° = − 890,4 kJ/mol O gás metano, componente majoritário do gás natural, é utilizado como combustível em ambientes domésticos, industriais e comerciais. A equação química em destaque expressa a combustão do metano. Basendo-se nessas informações, é pertinente o que se afirma: 

A) A reação de combustão de 2mol de gás metano ocorre com absorção de 1780,8kJ. 

B) A variação de entalpia do processo representa a variação de entalpia-padrão de formação do dióxido de carbono. 

C) O ΔH° da combustao do metano indica que a energia necessária para quebrar todas as ligações nas moléculas de metano e oxigênio é menor que a energia liberada na formação de todas as ligações nas moléculas de dióxido de carbono e água. 

D) A variação de entalpia na combustão do metano indica que a ligação O—H na água é mais forte que a ligação C—H no metano. 

E) Se a água for obtida no estado líquido, é esperado que a variação de entalpia seja mais alta em relação à condição expressa na equação

gabarito C

alguém me explica por que o item d) está incorreto? desde já, obrigado

É porque a questão não informou a energia de ligação das ligações O-H e C-H, a qual seria necessária para fazer a análise de item.