Fração molar e concentração

Uma solução de ácido sulfúrico tem título = 0,49. Sua fração em mols e sua concentração em mol por kg de solvente serão, respectivamente:

(Dados: H = 1u; S = 32u; O = 16u)

Resposta: f . m = 0,15 e 9,8 mol/kg

Fazendo uma quantidade razoável de cálculos, consegui descobrir a concentração, mas minha dúvida é em relação à fração molar...

Mesmo ele não tendo mencionado o solvente, posso considerar que é a água? Eu não estava conseguindo encontrar a fração molar, e meu resultado só bateu com a resposta ao fazer o seguinte:

m = massa; n = número de mols

m soluto = 49g
m solução = 100g
m solvente = m solução - m soluto = 51g

n soluto = 49g : 98 g/mol (massa molecular do H2SO4) = 0,5 mol H2SO4

n solvente = 51g : 18 g/mol (massa molecular da H2O) = 2,83333 mol H2O

f . m = 0,5/(0,5 + 2,83333) = 0,5/3,33333 = 0,15

Alguém poderia confirmar se o raciocínio está correto? Obrigado!

olá, albert

acho que errada não está. o único solvente possível é a água, já que estamos falando de concentração.

eu resolve de outra forma, deu um trabalho maior. e sua resolução é mais simples e rápido.

Acho que você está certo.

Sobre sua resposta, imagino que você tenha resolvido sem sair atribuindo valores como eu fiz. Na verdade, acho até mais recomendado fazer desse jeito em questões escritas.

Obrigado.

eu resolvi essa questão uns meses atrás (eu não lembro quando)...

albert escreveu:

m soluto = 49g
m solução = 100g
m solvente = m solução - m soluto = 51g

foi isso que não pensei e indo por um caminho que dava contas feios. você deve ter pensado assim:

T --->> titulo
m₁ --->> massa de soluto
m₂ --->> massa de solvente
m_T --->> massa de solvente + soluto

T=m₁/m_T=0,49 ↔ m₁=0,49*m_T então a massa de soluto é 49% da total, como não tem unidade(g;kg;mg) vou considerar quilograma

se m_T=1kg=1000g
m₁=490g
logo m₂=510g