[DÚVIDA] - Equilíbrio Iônico 2

por **Kongo** Sáb 09 Jul 2011, 22:30

(PUC-SP) O hidróxido de magnésio Mg(OH)2 é um anti-ácido largamente utilizado. Assinale a alternativa que indica a massa de Mg(OH)2 que deve ser adicionada a 1 L de solução para aumentar o seu pH de 1 para 2, admitindo que essa adição não acarreta em uma variação do volume da solução.

a) 2,6
b) 5,8
c) 12,0
d) 0,1
e) 5,2

Gabarito:

Spoiler:

por Luís Seg 11 Jul 2011, 19:55

pH = 1 => 0,1 mol/L de H+
pH = 2 => 0,01 mol/L de H+

Variação de: 0,1 - 0,01 = 0,09 mol de H+

Como o hidróxido de magnésio é uma dibase, será necessário 0,09/2 = 0,045 mol de Mg(OH)2 para aumentar o pH (alcalinizar) dessa solução.
A massa molar (M) dessa base é 58,3 g/mol.

1 mol ---------- 58,3 g
0,045 mol ------ X
X = 2,6 g de Mg(OH)2

por matheus__borges Qui 15 Mar 2018, 14:30

Pessoal estou com muita dificuldade nessa questão .
PH=1\rightarrow POH=13\rightarrow [H^{+}]=10^{-1}.\frac{mol}{l}\rightarrow 10^{-13} \text{ mols de } OH^{-}\\
PH=2\rightarrow POH=12\rightarrow [H^{+}]=0,01.\frac{mol}{l}\rightarrow [OH^{-}]=10^{-12}.\frac{mol}{l}\rightarrow OH^{-}=10^{-12} mol\\
10^{-12}-10^{-13}=9.10^{-13}=OH^{-}\rightarrow \frac{1mol}{x}=\frac{2mol}{10^{-13}.9mol}\rightarrow x=4,5.10^{-13} mol\\
x=Mg(OH)_2\rightarrow 4,5.10^{-13} mol.\frac{58g}{mol}=261.10^{-13}g=2,61.10^{-11}g

O que estou fazendo de errado?

por **Claudir** Qui 15 Mar 2018, 17:06

matheus__borges escreveu:Pessoal estou com muita dificuldade nessa questão .
PH=1\rightarrow POH=13\rightarrow [H^{+}]=10^{-1}.\frac{mol}{l}\rightarrow 10^{-13} \text{ mols de } OH^{-}\\
PH=2\rightarrow POH=12\rightarrow [H^{+}]=0,01.\frac{mol}{l}\rightarrow [OH^{-}]=10^{-12}.\frac{mol}{l}\rightarrow OH^{-}=10^{-12} mol\\
10^{-12}-10^{-13}=9.10^{-13}=OH^{-}\rightarrow \frac{1mol}{x}=\frac{2mol}{10^{-13}.9mol}\rightarrow x=4,5.10^{-13} mol\\
x=Mg(OH)_2\rightarrow 4,5.10^{-13} mol.\frac{58g}{mol}=261.10^{-13}g=2,61.10^{-11}g

Você deve neutralizar uma parte do H⁺ em solução, adicionando OH^-, para que a concentração daquele diminua. A quantidade de OH^- que você deve adicionar deve ser igual à variação de H⁺, e não à de OH^-, como você calculou.

por matheus__borges Qui 15 Mar 2018, 17:25

Muito obrigado pela resposta!
Veja meu raciocínio: A variação de OH^-, indica o quanto desse foi adicionado, e logo o quanto foi utilizado pra neutralizar o H⁺

Está difícil de entender.

por matheus__borges Qui 15 Mar 2018, 17:51

É como pode ter aumentado a concentração de hidroxila?
[OH^{-}]=10^{-13} e depois para [OH^{-}]=10^{-12}
Sendo que concentração molar é dado pela razão entre o número de mol pelo volume, e o número mols não aumentou. O que está me levando a entender que o PH e POH é uma "concentração" de um em relação ao outro em determinado espaço mas isso invalidaria o uso da forma da molaridade!
Alguém?

por matheus__borges Qui 15 Mar 2018, 21:33

Acho que entendi. Se eu tivesse por exemplo 10 mols de hidroxila e 2 mols de prótons de hidrogênio. Adicionando 3 mol de hidroxila no fim teria 11 mols de hidroxila, e fazendo 11-10=1 mol, o que na verdade não é o que foi adicionado!

por Joserum Sex 16 Mar 2018, 09:07

matheus__borges escreveu:Acho que entendi. Se eu tivesse por exemplo 10 mols de hidroxila e 2 mols de prótons de hidrogênio. Adicionando 3 mol de hidroxila no fim teria 11 mols de hidroxila, e fazendo 11-10=1 mol, o que na verdade não é o que foi adicionado!

Também estou com dúvidas.
Se essa lógica estiver certa, o gabarito continua errado, pois, se há 0,1 mol de íon hidrogênio, adicionando 0,09 mol de hidroxila, toda a hidroxila reagiria, e não sobraria nada. O pH apenas aumentaria.
Com a lógica que você apresentou, seria necessário adicionar 0,2 mol de hidroxila; daí, 0,1 mol reagiria com o íon hidrogênio, sobrando 0,1 mol de hidroxila, aumentando seu pOH. Pra mim, esse é o método correto para o exercício. Mas o gabarito diz o contrário.