Molaridade e constante ácida

Esta questão geralmente se resolve usando aquelas famosas tabelinhas de equilíbrio químico, mas, se pensarmos um pouquinho, conseguimos resolver o problema sem fazer a tabela, a qual toma muito tempo. Bom, vamos supor que inicialmente temos uma concentração x do ácido HA, porém, passado algum tempo só 3% do ácido sofreu ionização, logo, tem-se que a concentração de íons H⁺ é dada por αx. Mas, é sabido que:

pH=-log [H⁺] → 3,2219=-log [H⁺] → [H⁺]≈6.10^-4 mol/L

Mas, αx=[H⁺], em que x é a concentração inicial de HA. Portanto:

0,03x=6.10^-4 → x=0,02 mol/L

Pela Lei de Diluição de Ostwald:

k=(α²x)/(1-α) → k=[(0,03)².0,02]/(1-0,03) → α≈1,855.10^-6