termo EN-RJ

por killua05 Seg 16 maio 2011, 17:57

(EN-RJ) Dois mols de um gás monoatômico sofrem as transformações indicadas no diagrama pxV a seguir.
Dados:
termo EN-RJ 2ijnn7n

O calor trocado (em quilocaloria) no processo A → B → C vale:
a) 20,0
b) 24,0
c) 25,0
d) 90,0
e) 100

eu achei a Ta e tentei usar Pv/T = P'V'=T' para achar Pb mas fiquei com duas incognitas (Tb e Tc) complicou tudo.

alguem pode me ajudar?

Spoiler:

por **Euclides** Seg 16 maio 2011, 19:33

Olá killua05,

ainda não pensei na questão, mas abri para dar uma olhada e aquela linha tracejada no gráfico chamou-me a atenção. Verifique se o primeiro ramo é uma reta desde a origem:

termo EN-RJ Trokz

por killua05 Seg 16 maio 2011, 19:51

vi essa linha tracejada passando pela origem pensei que nao ia ajudar, agora que vi. acho que da para sair por semelhança de triangulo, certo?

por **Euclides** Seg 16 maio 2011, 19:58

killua05 escreveu:vi essa linha tracejada passando pela origem pensei que nao ia ajudar, agora que vi. acho que da para sair por semelhança de triangulo, certo?

Se 0AB for uma reta, então ela é p=2.10⁷V e a pressão em B seria 8.10⁵N/m²

por killua05 Seg 16 maio 2011, 20:55

já consegui chegar no resultado

obrigado mais uma vez.

por danielaugusto Seg 04 Jun 2012, 18:43

Estava fazendo essa questão e não consegui chegar aos 25 kcal
Minha temperatura no ponto C deu 3000K. Só que quando jogo isso na formula da Energia Interna do sistema obtenho 72x10³ J
Teria que dar 75x10³ para somados com os 25x10³ do Trabalho chegar a 100x10³J. Alguém pode me da uma luz?

por **Euclides** Seg 04 Jun 2012, 22:56

Olá danielaugusto,

$\\\text{temperatura em A:}\\\\P_AV_A=nRT_A\;\;\;\to\;\;T_A=\frac{2.10^5\times 10^{-2}}{2\times 8}\to 125K$

A pressão em B e C. O gráfico desde a origem, passando por A e B é uma reta:

$\\\frac{2.10^5}{P_B}=\frac{10^{-2}}{4.10^{-2}}\;\;\to\;\;P_B=P_C=8.10^{5}N/m^2$

Agora precisamos calcular o trabalho e a variação da energia interna de A até C.

$\\\text{temperatura em B: }\\\\\frac{2.10^5\times 10^{-2}}{125}=\frac{8.10^5\times 4.10^{-2}}{T_B}\;\;\to\;\;T_B=2000K\\\\\text{temperatura em C: }\\\\\frac{8.10^5\times 4.10^{-2}}{2.10^3}=\frac{8.10^5\times 6.10^{-2}}{T_C}\;\;\to\;\;T_C=3000K$

Variação da energia interna entre A e C

$U_B-U_A=\frac{3}{2}nR(T_C-T_A)\;\;\to\;\;\Delta U=69000J$

Trabalho entre A e C, calculado pela área sob o gráfico: $31000J$

Finalmente

$\\\Delta U=Q-W\\69.10^3=Q-31.10^3\\Q=10^5J\\\\Q=25kcal$

por **Bruna Barreto** Seg 04 Jun 2012, 23:26

Euclides o Sr. disse que O gráfico desde a origem, passando por A e B é uma reta, isso quer dizer que esta a temperatura constante?

por **Euclides** Seg 04 Jun 2012, 23:45

Bruna Barreto escreveu:Euclides o Sr. disse que O gráfico desde a origem, passando por A e B é uma reta, isso quer dizer que esta a temperatura constante?

Não. Quer dizer que existe proporcionalidade entre as variáveis do estado A e do Estado B:

$\frac{P_A}{P_B}=\frac{V_A}{V_B}$

Isso serve para calcular a pressão em B.

por Júliawww_520 Qui 04 Jul 2024, 17:05

killua05 escreveu:(EN-RJ) Dois mols de um gás monoatômico sofrem as transformações indicadas no diagrama pxV a seguir.
Dados:

O calor trocado (em quilocaloria) no processo A → B → C vale:
a) 20,0
b) 24,0
c) 25,0
d) 90,0
e) 100

eu achei a Ta e tentei usar Pv/T = P'V'=T' para achar Pb mas fiquei com duas incognitas (Tb e Tc) complicou tudo.

alguem pode me ajudar?

Spoiler:

Então pessoal a minha dúvida nessa questão é pq o trabalho vale 31kJ. Alguém poderia me ajudar nessa?