fuvest
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fuvest
por stellita Seg 04 Set 2017, 18:44
c)A 25 graus celsius, uma solução aquosa de fenol de concentração 1mol/L apresenta pH=5,0. Calcule o valor da constante de dissociação do fenol em água, a essa temperatura.
R=Ki=10^-10
R=Ki=10^-10
stellita- Iniciante
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Re: fuvest
por Davi Paes Leme Seg 04 Set 2017, 22:33
i) Equação de ionização: C6H6O(l) + H2O(l) => C6H5O1-(aq) + H1+(aq)
ii) Constante de equilíbrio ácida é dada por:
Ka = [C6H5O1-] . [H1+][size=18] / [C6H6O][/size]
iii) Pelo valor do pH conseguimos saber o valor de cátions do hidrogênio e, por conseguinte, de ânions do ácido. Daí:
[H1+] = 10-pH mol/L = 10-5 mol/L = [C6H5O1-]
iv) Daí, a constante de ionização será:
Ka = [C6H5O1-] . [H1+] / [C6H6O]
Ka = 10-5 x 10-5 / 1 = 10-10
ii) Constante de equilíbrio ácida é dada por:
Ka = [C6H5O1-] . [H1+][size=18] / [C6H6O][/size]
iii) Pelo valor do pH conseguimos saber o valor de cátions do hidrogênio e, por conseguinte, de ânions do ácido. Daí:
[H1+] = 10-pH mol/L = 10-5 mol/L = [C6H5O1-]
iv) Daí, a constante de ionização será:
Ka = [C6H5O1-] . [H1+] / [C6H6O]
Ka = 10-5 x 10-5 / 1 = 10-10
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Davi Paes Leme- Elite Jedi
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