Termodinâmica

por **luiseduardo** Dom maio 15 2011, 13:26

Vinte gramas de vapor a 120 graus celsius e 300 g de água líquida a 25 graus celsius são colocados juntos dentro de um frasco isolado. A pressão é mantida em 1 atm. Se Cp(molar) (H2O,l) = 4,18 J/g.K, Cp(molar)(H2O,g) = 1,86 J/gK e DHvap = 2257 J/g, a 100 graus celsius:

a) Qual a temperatura final do sistema e qual fase encontram-se presente ?
b) Calcule DS para a transformação

GAB: a) Todos líquidos a 64 graus celsius b) 23 J/K

por Luck Ter maio 17 2011, 02:18

Olá luis, ainda nao estudei termodinamica na quimica, mas a letra a) consegui resolver como um problema de física, n sei se seria a msm solução na quimica, mas acho que deve ser a msm coisa... Ja a b) n sei, acho q precisa integrar...

processos:
vapor --> líquido a 100ºC --> líquido a T ; líquido a 25ºC ---> líquido T

20.1,86.(100-120) + 20.-2257 + 20.4,18.(T-100) + 300.4,18(T-25) = 0
-744 - 45140 + 83,6T - 8360 + 1254 T - 31350 = 0
1337,6T = 85594
T=~ 64ºC

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