Combustão completa e incompleta

Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C3H8) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação havia-se encerrado. Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas: 

I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator. 
II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar. 
III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem. Está correto apenas o que se afirma em 


a) I. b) III. c) I e II. d) I e III. e) II e III.


 Note e adote: Composição aproximada do ar em volume: 80% de N2 e 20% de O2.

Dúvidas: descarta-se N2 por que combustão é só hidrocarboneto + O2 de reagentes certo?
e 
achando a relação 1 da combustão incompleta, que seria 1 mol C3H8 - 7/2 mol O2, não entendi por que pode usar essa relação em questão de volume

"descarta-se N2 por que combustão é só hidrocarboneto + O2 de reagentes certo?"


- Sim, o N2 é considerado gás inerte

achando a relação 1 da combustão incompleta, que seria 1 mol C3H8 - 7/2 mol O2, não entendi por que pode usar essa relação em questão de volume

- Para gases ideias, temos:
PV=nRT
Como a questão diz que os gases estão na mesma condição de pressão e temperatura, entao temos que o numero de mols vai ser proporcional ao volume, então você pode usar volume na estequiometria