Cinética química

Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está 
guardado. Porém basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, 
imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e calor.  
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que a reação:
A) é endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.  
B) é endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.  
C) é exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.  
D) é exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.

Não entendo por que a parte do ''tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito'' mesmo olhando uma resposta, não consegui entender.
alguém consegue explicar?

A energia de ativação é a barreira energética que os reagentes tem que vencer para se transformar em complexo ativado. Em outras palavras, é a energia necessária para que a reação ocorra. Portanto, se é fornecido menos energia do que a necessária para "escalar o morro", a reação não ocorrerá.

Sabendo disso, podemos concluir que, como há reação, a energia fornecida pelo atrito é maior do que a energia de ativação ( energia necessária para que a reação ocorra). Pode - se, também, concluir que a reação é exotérmica pois é uma reação de combustão, e toda reação desse tipo tem o intuito de liberar energia.

Entendeu? Se não, eu tento explicar de outra forma.

Entendi sim! Obrigada!