Consumo de metanol
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Consumo de metanol
por Adam Zunoeta Sáb 30 Abr 2011, 01:35
UNICAMP
A produção industrial de metanol, CH3OH, a partir de metano; CH4 e a combustão do metanol em motores de explosão interna podem ser representadas, respectivamente pelas equações I e II.
Supondo que o CO2 da reação representada em (I) provenha da atmosfera, e considerando apenas as duas reações, (I) e (II), responda se a seguinte afirmação é verdadeira: "A produção e o consumo de metanol não alteraria a quantidade de CO2 na atmosfera".
Justifique sua resposta.
Gabarito:
Falsa, pois ocorre aumento da quantidade de CO2 na atmosfera
A produção industrial de metanol, CH3OH, a partir de metano; CH4 e a combustão do metanol em motores de explosão interna podem ser representadas, respectivamente pelas equações I e II.
Supondo que o CO2 da reação representada em (I) provenha da atmosfera, e considerando apenas as duas reações, (I) e (II), responda se a seguinte afirmação é verdadeira: "A produção e o consumo de metanol não alteraria a quantidade de CO2 na atmosfera".
Justifique sua resposta.
Gabarito:
Falsa, pois ocorre aumento da quantidade de CO2 na atmosfera
Adam Zunoeta- Monitor
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Re: Consumo de metanol
por Luís Sáb 30 Abr 2011, 10:26
Oi Balanar.
Na 1ª equação ocorre consumo de CO2 e na 2ª, produção de CO2.
Considerando a produção 10 g de metanol:
3CH4 + 2H2O + CO2 ===> 4CH3OH
44 g de CO2 ------------ 4*32 g de CH3OH
X ----------------------- 10 g
X = 3,44 g de CO2
Considerando a combustão de mesmas 10 g de metanol:
CH3OH + 3/2O2 ===> CO2 + 2H2O
32 g de CH3OH ------- 44 g de CO2
10 g de CH3OH ------- Y
Y = 13,75 g de CO2
Concluindo: levando em conta apenas essas 2 equações, haverá 13,75 g - 3,44 g = 10,31 g de CO2 liberados no ambiente.
Na 1ª equação ocorre consumo de CO2 e na 2ª, produção de CO2.
Considerando a produção 10 g de metanol:
3CH4 + 2H2O + CO2 ===> 4CH3OH
44 g de CO2 ------------ 4*32 g de CH3OH
X ----------------------- 10 g
X = 3,44 g de CO2
Considerando a combustão de mesmas 10 g de metanol:
CH3OH + 3/2O2 ===> CO2 + 2H2O
32 g de CH3OH ------- 44 g de CO2
10 g de CH3OH ------- Y
Y = 13,75 g de CO2
Concluindo: levando em conta apenas essas 2 equações, haverá 13,75 g - 3,44 g = 10,31 g de CO2 liberados no ambiente.
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Adam Zunoeta- Monitor
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