Óxidos

(UNESP) A cal é obtida industrialmente por tratamento térmico do calcário em temperaturas acima de 900 ºC, pela reação:
 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
Por suas diferentes aplicações, constitui-se num importante produto da indústria química. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo, na siderurgia como fundente e escorificante, na fabricação do papel é um agente branqueador e corretor de acidez, no tratamento de água também corrige a acidez e atua como agente floculante e na construção civil é agente cimentante. Sobre o processo de obtenção e as propriedades associadas ao produto, indique qual das afirmações é totalmente correta.
 A) A reação é de decomposição e o CaO é usado como branqueador na indústria do papel, porque é um agente oxidante. 
(B) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido ácido. 
(C) A reação é exotérmica e, se a cal reagir com água, produz Ca(OH)2 que é um agente cimentante. 
(D) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido básico. 
(E) A reação é de decomposição e no tratamento de água o CaO reduz o pH, atuando como floculante. 
Resposta: letra d).
Por que a reação é endotérmica, sendo que há liberação de CO2?? E o que tem de errado na letra c)??

(..) calcário em temperaturas acima de 900 ºC, pela reação:


A decomposição do calcário (CaCO3) é feita por meio do aquecimento. Logo, a reação absorve mais energia do que libera, caracterizando uma reação ENDOtérmica. Um óxido é básico quando o nox do seu constituinte é 1+ ou 2+, o que valida a alternativa D.

Espero ter ajudado!

"A cal é obtida industrialmente por tratamento térmico do calcário em temperaturas acima de 900 ºC," Aí está sua resposta.

Se a reação ocorre mais facilmente à altas temperaturas, isso significa que ela é endotérmica. Grosseiramente, ela precisa absorver calor para acontecer. Isso não tem nada a ver com liberação de CO2.

A letra C está errada porque fala "A reação é exotérmica".

Entendi!! Muito obrigada!!