Equilíbrio iônico

(UEL-PR) Tem-se uma solução de um ácido genérico HX. Pela adição de um ácido fortíssimo e concentrado em solução, ou pelo aumento da temperatura da solução, o grau de ionização desse ácido será, respectivamente:
a) aumentado, aumentado.
b) diminuído, aumentado.
c) aumentado, diminuído.
d) não será alterado, aumentado.
e) diminuído, não será alterado.
O gabarito mostra a letra b) como correta. Eu sei que com o aumento da temperatura, a constante de ionização iria aumentar, mas como eu saberia se ela vai aumentar ou diminuir com a adição de um ácido fortíssimo e concentrado?? Eu pensei que se adicionar um ácido fortíssimo, ele teria grande concentração de [H+], o que deslocaria o equilíbrio no sentido de formar HX diminuindo a constante de ionização α, mas por ele estar concentrado, aumentaria a concentração mol/L. Considerando Ki= ♏α², um aumenta e o outro diminui, como eu saberia se Ki vai aumentar ou diminuir??

Se se adicionar um ácido fortíssimo e concentrado, ♏ aumenta, e α² diminui, já que são inversamente proporcionais, e Ki é constante. O enunciado está se referindo ao grau de ionização α, e não à constante de ionização Ki.

Verdade, acabei confundindo por falta de atenção