Uneb 2012

N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔHo = −91,8kJ Kp = 6,5.10−3 atm, a 450o C Considerando-se as consequências da produção de amônia e de fertilizantes sintéticos, a exemplo do nitrato de amônio, NH4NO3(aq), que repercutem na poluição e no aquecimento global do planeta, é correto afirmar: 
01) O valor da constante de equilíbrio, Kp, a 450o C, evidencia um grande rendimento de amônia nessa condição. 
02) O surgimento de intensa floração de algas nas zonas costeiras mortas deve-se à presença de nitrogênio reagente, N2(g). 
03) A lixiviação de fertilizante de nitrato de amônio pelas chuvas e pela irrigação arrasta para rios e oceanos o ácido NH4+ e sua base conjugada NO3- . 
04) A variação de temperatura e de pressão sobre o sistema em equilíbrio, representado pela equação química, não interfere no rendimento de amônia. 
05) A poluição resultante da presença de ozônio, O3(g), na atmosfera, deve-se ao NO2(g), proveniente de escapamento de motores à explosão interna de automóveis.

Qual o erro da 3 ?            Gabarito 05

Atenção nessa reação:

NH3 +  H+   ---> NH4+

Podemos considerar o NH3 como uma base de lewis (por doar par de elétrons), e o H+ um ácido de lewis (por receber par de elétrons). Como ácido + base = sal.
NH4+ pode ser considerado um sal de Lewis e não ácido como a alternativa 03 afirma: "o ácido NH4+..."

No composto do nitrato de amônio, o  NO3- na solução do solo não é absorvida pelas plantas ou imobilizado pela microbiota do solo , podendo ocorrer a lixiviação , pois apresenta carga negativa  e não é adsorvido pelos coloides do solo que apresentam predominantemente carga negativa . Devido as chuvas ou irrigação , pode ocorrer a perda de N- e NO-2 na forma de oxido nitroso(N2O) .