número de oxidação

A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas substâncias NaIO, NaI, NH4IO3 e I2  é

A)  3.    B)  5.    C)  6.    D)  7

Resposta: B

Bom, encontrei o valor de 1 para o nox do primeiro composto, já para o segundo, o valor de -1 e esse mesmo valor para o terceiro composto, sendo 0 o nox do I2, como a soma pode ser cinco? 

Nox no NH4IO3 é +5
NH4⁺ + I⁵⁺ + O^-6
+ 1 +5 - 6 = 0

Soma algébrica
(+1) (-1) (+5) + (0) = +5

Por que NH4⁺?

só o que sei dizer é que o Amônio é um íon composto
NH4+

É o iodato de sódio. Nesse tipo de questão é bom saber as estruturas dos compostos.

NH4^{+ significa que o nitrogênio perdeu 1 elétron ficando apenas com 4 e exatamente os 4 serão compartilhados com os hidrogênios respectivamente não existindo pares isolados.}

Mas, então, como ficariam as ligações na molécula, já que o NH4+ não teria nenhum elétron para compartilhar?

Veja o seguinte o gás amônio é sempre representado como um cátion NH4+, pois, ele é formado por (NH3) + (Um Soluto Polar) que forma uma ionização, sendo assim ele será sempre NH4+, e como é uma molécula dentro de outra molécula você vai fazê-lo separado, depois junto, então fica o seguinte :

NH4+, vemos que o somatório das cargas deve dar +1, portanto Nox H = +1 e Nox N = -3, o somatório será +1.

O oxigênio quase sempre é -2 com 2 exceções, mas não vêm ao caso, portanto Nox -2.

Sobrou o Iodo, vemos que com a carga +1 do NH4 e -2 * 3 = -6 do O, observando bem para que dê 0 o Iodo terá que obter carga igual a +5 .

O resultado final será de : +1 -1 +5 +0 = 5

Ah sim, obrigada!