(Esal-MG) - Questão de calorimetria

por dani_medrado Qui 23 Fev 2017, 18:34

O gráfico representa a temperatura q de uma substância de massa 20 g, inicialmente sólida, em função da quantidade de calor recebido Q. Podemos afirmar que a capacidade térmica no estado sólido, o calor latente de fusão e o calor específico no estado líquido dessa substância valem, respectivamente:
a) 5 cal/ºC; 10 cal/g; 0,5 cal/g x ºC
b) 10 cal/ºC; 5 cal/g; 1 cal/g x ºC
c) 4 cal/ºC; 2 cal/g; 5 cal/g x ºC
d) 5 cal/ºC; 0,5 cal/g; 10 cal/g x ºC
e) 10 cal/ºC; 5 cal/g; 0,25 cal/g x ºC

https://pt-static.z-dn.net/files/df0/4d3f72e22f5d80ab3bda0c72ff8e8849.jpg - GRÁFICO

por **Elcioschin** Qui 23 Fev 2017, 19:01

C = ∆Q/∆T ---> C = (100 - 0)/(10 - 0) ---> C = 10 cal/ºC

Lf = ∆Q/m---> Lf = (200 - 100)/20 ---> Lf = 5 cal/g

c = ∆Q/m.∆T ---> c = (300 - 200)/20.(30 - 10) ---> c = 0,25 cal/g.ºC

por dani_medrado Sex 24 Fev 2017, 19:17

O senhor poderia me dizer por que o delta Q do calor específico do estado líquido é 300-200 e não 300-100?

por **Elcioschin** Sex 24 Fev 2017, 22:00

Sua pergunta não tem lógica:

∆Q é variação de calor recebido e NÃO ∆Q "do calor específico"
E 300-200 ou 200-100 é ∆T --- variação de temperatura

Imagino que a sua intenção era dizer:

Porque o ∆T do líquido é 300-200 e não 200-100 ?

Se for isto eu é quem vou te fazer uma pergunta: qual trecho do gráfico mostra a fase líquida?

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