Calorimetria - Água vaporizada

Uma tigela de alumínio com 180g de massa contém 90g de água a 0 °C em equilíbrio térmico. Fornecendo-se calor igual a 18 Kcal ao sistema, eleva-se a temperatura deste a 100 °C, iniciando-se a ebulição. 

Dados:

Calor específico da água: 1 cal/g °C
Calor latente da vaporização da água: 540 cal/g°C
Calor específico do alumínio: 0,2 cal/g°C

Nessas circunstâncias, qual é a massa de água que se vaporiza ?

Resposta: 10g.

O correto kcal (com k minúsculo)

mAl.cAl.∆T + mAg.cAg.∆T + m.Lv = 18 000

Elcio, embora eu tenha resolvido a questão da mesma maneira que você, fiquei com uma dúvida durante a resolução. Quando a questão pergunta a massa que se vaporiza, fica claro que não é toda a água que vai ser vaporizada e, portanto, não será necessário analisar o aumento de temperatura do vapor d'água. Nessa perspectiva, como não há variação de temperatura durante o processo de vaporização, a temperatura da água + vapor d'água será de 100°C. Resolvendo a questão pela sua maneira, que foi a minha também, nós temos que considerar que a temperatura da panela também será de 100°C. Contudo, essa temperatura da panela não deveria ser maior que 100°C ? A água + Vapor d'água iram estar em processo de mudança de fase, mantendo, portanto, a temperatura de 100°C, no entanto a panela continuará recebendo calor da fonte.

Não
O calor fornecido (18 kcal) consegue apenas:

1) Elevar a temperatura da panela de 0 ºC a 100 ºC
2) Elevar a temperatura de toda a água de 0 ºC a 100 ºC
3) Vaporizar 10 g de água

No final resta

Panela + 80 g de água + 10 g de vapor ---> tudo a 100 ºC

Não existe mais calor para fornecer: não dá para vaporizar mais água e muito menos aumentar a temperatura do vapor e da panela.