gás ideal monoatômico

Um gás ideal monoatômico se expande lentamente até ocupar um volume igual ao dobro do seu volume inicial, realizando um trabalho igual a 300 J no processo. Esse processo pode ser isotérmico, adiabático ou isobárico. Sendo assim:
a) Desenhe em um diagrama PV os três processos acima.
b) calcule o calor fornecido ao gás e a variação de sua energia interna para cada um dos três processos.

A ''a'' é mais fácil você procurar os gráficos na internet...

Resolvendo a b:

Como é uma expansão, o trabalho é positivo.

b) 

①Processo isotérmico, temperatura permanece constante, logo ∆U= 0 .
Logo ∆U= Q - Wgás → Wgás= Q → Q= 300J

②Processo adiabático, não há troca de calor com o meio externo, logo Q = 0
∆U= Q - Wgás → ∆U= - Wgás → ∆U = -300J

③Processo isobárico, a pressão permanece constante.
Logo podemos calcular o trabalho Wgás= p.∆V　→　p.∆V= 300J (i)
Sabemos também que ∆U= 3/2p∆V (ii)

Substituindo (i) em (ii): ∆U= 1,5.300 = 450J 

∆U= Q - Wgás → 450= Q - 300 → Q= 750J