Relação entre Kc e Kp

por carolzinhag3 Dom 23 Out 2016, 12:21

Quando se analisou a mistura da reação no equilíbrio a 25ºC:

N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3(g)

Encontrou-se: 0,796 mol/L de NH3, 0,305 mol/L de N2 e 0,324 mol/L de H2

Qual a constante de equilíbrio Kp para a reação?

Minha dúvida é: posso utilizar R= 0,08314 l.bar/mol.k ou devo usar R= 0,082 atm.L/mol?

por Leo Mariano Dom 23 Out 2016, 16:02

Como as concentrações que o enunciado passou estão em mol/L você deve usar R=0,082 atm.L/mol.K

E eu vou provar o porquê usando a fórmula--> Kc(RT)^∆n= Kp
Eu vou reescrever essa fórmula usando apenas suas grandezas:

$\frac{(mol/L)^{2}}{(mol/L)\cdot (MOL/L)^{3}}\cdot \left (\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K} \right )^{-2}= \frac{(atm)^{2}}{(atm)\cdot (atm)^{3}}$

$\frac{L^{2}}{(mol)^{2}}\cdot \left (\frac{mol}{atm\cdot L\cdot } \right )^{2}= \frac{1}{(atm)^{2}}$

Por fim, 1=1

*Eu esqueci de colocar o K da temperatura na primeira parte da resolução